2.1 โมเลกุลของน้ำ

 โครงสร้างโมเลกุลของน้ำ

น้ำเป็นสารที่มีสมบัติทางกายภาพแตกต่างจากสารอื่น เนื่องจากมี 3 สถานะ คือ เป็นของแข็งหรือน้ำแข็ง(ice water)  ของเหลว (liquid water) และก๊าซหรือไอน้ำ (water vapour) ในธรรมชาติน้ำอยู่ในสถานะของเหลวมากที่สุด น้ำมีสูตรทางเคมีเป็น H2O และมีน้ำหนักโมเลกุล 18 โครงสร้างโมเลกุลของน้ำประกอบด้วย ไฮโดรเจน 2 อะตอมจับกับออกซิเจน 1 อะตอมด้วยพันธะโควาเลนต์ (non linear polar covalent) มุมระหว่างพันธะในโมเลกุลของน้ำประมาณ 105 องศาและความยาวของพันธะไฮโดรเจนอะตอมกับออกซิเจนอะตอมประมาณ 0.9572อังสตรอมหรือ0.096นาโนเมตร

atomic.ob.tc/Hydro.html

 

เนื่องจากออกซิเจนอะตอมในโมเลกุลของน้ำมีอิเล็กตรอนอิสระเหลืออยู่เป็น unshared electron pair

และเมื่อใช้pauling elctronegativity scale ออกซิเจนมี elctronegativityระหว่างอะตอมของออกซิเจนและไฮโดรเจนนี้

ทำให้มี§_ end เกิดขึ้นที่อะตอมของออกซิเจนและมี§+ end เกิดขึ้นที่อะตอมของไฮโดรเจน โมเลกุลของน้ำจึง2 ขั้ว ทั้งขั้วบวกและขั้วลบเป็นไดโพล(dipole)

และมีแรงดึงเกิดขึ้นระหว่างไฮโดรเจนอะตอมของน้ำโมเลกุลหนึ่งกับออกซิเจนอะตอมของน้ำอีกดมเลกุลหนึ่งได้พันธะไฮโดรเจน(Hydrogenbond)